Question

现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）         ； （B）        ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是           ； 电解质溶液是              。
②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。

Answer 1

（每空1分，共7分）
（1）（A）不能；（B）能 ；
（2）①铜片 ； FeCl₃溶液  ②Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺    ③32

试题分析：（1）原电池中发生的是氧化还原反应，故（A）不能；（B）能。
（2）①负极和电解液发生反应时失去电子，化学价升高，发生氧化反应，故负极材料是铜片，电解液是FeCl₃溶液。
②负极失去电子，电极式为Cu-2e^-=Cu²⁺；正极得到电子，电极式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺。
③根据电极式计算，若导线上转移电子1mol，则负极物质的量变化为0.5mol，质量为32g。
点评：本题考查了以原电池原理设计原电池，难度较大，原电池的设计是学习的重点和难点，明确原电池的工作原理是设计原电池的关键。