题目内容

(11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示, 在试管中放入少许镁条,将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中,再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。

(1)实验中可观察到的现象有:
①_____________________      _      ______;
②_____________________________     _____。
(2)试管中发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)由实验推知,镁条和盐酸的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是__________                ___________。
(10分)
(1)①镁条上有气泡逸出  ②饱和石灰水变浑浊 (各2分,共4分)
(2)Mg+2H=Mg2+H2↑ (2分)
(3)大于(2分);因为盐酸与Mg反应是放热反应,故反应物总能量应大于生成物总能量(2分)
练习册系列答案
相关题目

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      
(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为            写出该反应的热化学方程式_________                
(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量         (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                               
Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示)。
(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                        
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                               
(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网