题目内容

（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：       ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。
（3）已知：   △H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为        。
（10分，第1小题每空1分，其余每空2分）
（1）使NO全部转化成HNO3 （1分）   ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（2分）
（1分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J?K-1?mol-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）
(11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示， 在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。

（1）实验中可观察到的现象有：
①_____________________      _      ______；
②_____________________________     _____。
（2）试管中发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是__________                ___________。
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是                       
（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                     。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                 。
已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) ==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g) ==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（   ）
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol
下列说法中有明显错误的是
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．干冰升华这一过程中，△S＞0
D．对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为正值
下列叙述正确的是             (    )
A．16 8O2和18 8O2互为同素异形体，性质相似
B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨较稳定
下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．电灯工作时，电能全部转化为光能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=N（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-akJ·mol-1
按上述转化，标准状况下44.8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为                （   ）
A．1160B．2308C．1441D．2320

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网