题目内容
（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
【答案】
⑴1×10-13 大于 温度升高，Kw变大 ⑵1:10
【解析】
试题分析：（1）某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，pH为11则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13。Kw=1×10-13大于25℃时的水离子积，故水的电离得到促进。即温度大于25℃。
（2）若所得溶液为中性，且a=12，b=2
酸C(H+)=10-b=10-2mol/L， 碱C(OH-)= Kw¸ C(H+)=10a-13=10-1
C(H+)´V(b)=C(OH-)´V(a) 10-2´V(b)=10-1´V(a) V(a):V(b)=1:10
考点：pH的相关计算
点评：掌握pH的相关计算，注意水的离子积在其中的应用。
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H++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。