Question

【题目】Ⅰ、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。

（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。

Ⅱ、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3 === FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O

（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的 方法是 ________________________。

（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶体，先通过 __________得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃ 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

Answer 1

【答案】 蒸馏烧瓶 锥形瓶 温度计 蒸馏 g 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤完全，反之则未洗涤完全 蒸发浓缩 60 0

【解析】Ⅰ、（1）根据仪器的构造可判断图中玻璃仪器的名称为①是蒸馏烧瓶，②是锥形瓶。（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，由于二者互溶，沸点相差较大，所以需要蒸馏，因此需要控制温度，还缺少的仪器有温度计。蒸馏时冷凝管的进水口是下口进，因此是g。

Ⅱ、（1）硫酸亚铁参与反应，生成的FeCO3沉淀表面有吸附的硫酸根离子，所以检验洗涤是否完全的方法是通过检验硫酸根离子实现，即取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤完全，反之则未洗涤完全。（2）根据绿矾溶解度曲线可知随着温度的升高溶解度增大，但增大到一定程度后开始降低，因此要从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶体，先通过蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，再冷却至0℃ 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥即可。