金属镍(Ni)有广泛的用途.某粗镍中含有少量Pb.Zn.Cu.Pt等杂质.可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍．下列叙述正确的是(已知.氧化性:Zn2+＜Pb2+＜Ni2+＜Cu2+) ( )A．阴极发生还原反应.电极反应式包括:Cu2++2e-═Cu.Ni2++2e-═NiB．电解过程中.阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量C．电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．金属镍（Ni）有广泛的用途，某粗镍中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍．下列叙述正确的是（已知，氧化性：Zn²⁺＜Pb²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

	A．	阴极发生还原反应，电极反应式包括：Cu²⁺+2e^-═Cu，Ni²⁺+2e^-═Ni
	B．	电解过程中，阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量
	C．	电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu、Pb和Pt
	D．	若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变

分析 A、电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；
B、阳极是金属铁、镍、锌、铜失去电子发生氧化反应的过程，但是阴极上始终是铜离子得电子的还原反应，据电子守恒来计算回答；
C、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；
D、电解过程中电解质溶液中的金属阳离子Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺均是得到2mol电子生成金属单质．

解答解：A、电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，根据放电顺序，电极反应式是：Cu²⁺+2e^-═Cu，故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
C、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故C错误；
D、若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺得到电子，均是得到2mol电子生成金属单质，在转移电子相等的前提下，电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变，故D正确．
故选D．

点评本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼铜的原理分析判断，注意在阳极上是金属失电子的过程，活泼的金属先失电子，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
（3）用焦炭和YW₂反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

6．看电荷是否守恒．如FeC1₂与C1₂反应，不能写成Fe²⁺+C1₂═Fe³⁺+2Cl^-，而应写成2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2Cl^-，同时两边各原子数也应相等．

3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）．
（1）Al₂O₃[Al（OH）₃]：加热，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（2）Cu[Al（OH）₃]：盐酸，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Fe₂O₃[Al₂O₃]：氢氧化钠溶液，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．

5．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）

15．下列有关0.2mol．L^-1BaCl₂溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	500mL溶液中Cl^-离子总数为0.2N_A
	B．	500mL溶液中Ba²⁺和Cl^-离子总数为0.3N_A
	C．	500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol．L^-1
	D．	250mL溶液中Cl^-离子浓度为0.2mol．L^-1

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱
	B．	将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
	C．	将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀
	D．	过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的SO₄^2-为5×10^-4mol．
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字）

20．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图

．
（2）化合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）₂溶液，请写出发生反应的离子方程式2Ba²⁺+4OH ^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓．

试题分类