Question

【题目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是

A. 氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2

B. 2mol KMnO4完全反应，转移的电子数为16NA

C. 该反应中HCl做还原剂，KCl、MnCl2是氧化产物

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比5∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，所以氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2，故A正确；

B.反应中Mn的化合价由+7+2，2mol KMnO4完全反应，转移的电子数为10NA，故B错误；

C.该反应中HCl做还原剂，Cl2是氧化产物，故C错误；

D.KMnO4氧化剂，HCl是还原剂，物质的量之比为1:5，故D错误；

本题答案为A。