Question

将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O₂的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。

Answer 1

   FeC₂O₄

   生成CO、CO₂的平均相对分子质量为：18×2=36，混合气体的物质的量为：="0.4" mol，质量为m_混="36" g·mol^-1×0.4 mol="14.4" g（为含氧酸盐的质量的一半）。
设CO的物质的量为x，则CO₂的物质的量为0.4-x，有：
28x+44(0.4-x)=14.4
x=0.2
即n(盐)∶n（CO）∶n（CO₂）=0.2∶0.2∶0.2=1∶1∶1。
M（盐）=="144" g·mol^-1
M(RO)="144" g·mol^-1-28 g·mol^-1-44 g·mol^-1="72" g·mol^-1
M(R)="72" g·mol^-1-16 g·mol^-1="56" g·mol^-1?故该盐的化学式为FeC₂O₄。