题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 电解池将化学能转化为电能
B. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后,若 通入氯化氢气体,能使电解液恢复到原状态
D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:2
【答案】C
【解析】A. 电解池将电能转化为化学能,故A错误;B. 电解池的阴极上发生得电子的还原反应,故B错误;C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后,溶液相当于损失“HCl”,若通入氯化氢气体,能使电解液恢复到原状态,故C正确;D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质上是电解水,阴阳两极气体产物分别是氢气和氧气,它们的物质的量之比为2:1,故D错误。故选C。
【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器:______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________;
②___________________________________________________;
此实验的结论:__________________________________________________。
【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是( )
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率:v(正)>v(逆)
D. 300℃时,该反应平衡常数的值为320