Question

1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
   海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I^-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I₂的溶液→含I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
（1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）步骤e中加入CCl₄振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

Answer 1

分析 由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，b为加入水溶解得到悬浊液，步骤c为过滤，得到含碘离子的溶液，d中通入氯气氧化碘离子得到含碘单质的溶液，然后加入四氯化碳萃取分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏提纯得到碘单质，以此来解答．

解答 解：（1）步骤c的操作是过滤，用于分离固体和溶液，该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；
（2）步骤d中发生反应是氯气氧化碘离子生成碘单质，溶液的颜色为黄褐色，发生的离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案为：黄褐色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）步骤e的操作加入四氯化碳萃取分液，用到分液漏斗，四氯化碳比水重在溶液下层，操作时在含I₂的溶液中加入CCl₄，振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色，
故答案为：无；紫红；萃取；分液漏斗．

点评 本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．