题目内容
13．科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作．回答下列问题：（1）正极材料是Pt；
（2）负极材料是Zn，负极电极反应是Zn-2e-=Zn2+．
分析 Zn、Pt和电解质溶液构成原电池，Zn作负极、Pt作正极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，据此分析解答．
解答 解：（1）Zn、Pt和电解质溶液构成原电池，Zn活泼性强失电子作负极，Pt作正极，
故答案为：Pt；
（2）Zn作负极、Pt作正极，电解质溶液呈酸性，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+．
点评 本题考查原电池原理，题目难度不大，侧重考查学生书写电极反应式，明确溶液酸碱性是解本题关键，电解质溶液酸碱性不同其电极反应式不同，书写要仔细揣摩．
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3．下列属于强电解质的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | HClO | C． | NaOH | D． | 蔗糖 |
；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
．
．
18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+ | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]- | |
| D． | $\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
| 硫酸% | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
| 锰浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
| 黄铁矿% | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
| 锰浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
| A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
| 黄铁矿20% | 黄铁矿15% | 黄铁矿15% | 黄铁矿20% |
2．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl | |
| B． | CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$  +HBr | |
| D． | 2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O |
3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ）
| A． | υ（N2生成）=3υ（H2消耗） | |
| B． | H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2 | |
| C． | 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2 | |
| D． | 容器内的压强不再变化 |