题目内容
5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应,求:
(1)生成的H2在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度;
(3)取该盐酸10mL,加水稀释至100mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度.
(1)生成的H2在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度;
(3)取该盐酸10mL,加水稀释至100mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据n=
计算5.6g铁的物质的量,根据方程式计算氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气体积;
(2)根据方程式计算HCl的物质的量,再根据c=
计算;
(3)根据稀释电离,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算稀释后盐酸的浓度.
m |
M |
(2)根据方程式计算HCl的物质的量,再根据c=
n |
V |
(3)根据稀释电离,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算稀释后盐酸的浓度.
解答:
解:(1)5.6g铁的物质的量=
=0.1mol,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 1mol
0.1mol n1
故n1=0.1mol
V(H2)=22.4L/mol×0.1mol=2.24L,
答:标况下,生成氢气体积为2.24L.
(2)令HCl的物质的量为n2,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n2
故n2=0.2mol
所有c(HCl)=
=2mol?L-1
答:盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
(3)令稀释后盐酸的浓度为c,根据稀释定律,则:
2mol?L-1×10×10-3L=c×100×10-3L
解得=0.2mol/L
答:稀释后盐酸的浓度为0.2mol/L.
5.6g |
5.6g?mol-1 |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 1mol
0.1mol n1
故n1=0.1mol
V(H2)=22.4L/mol×0.1mol=2.24L,
答:标况下,生成氢气体积为2.24L.
(2)令HCl的物质的量为n2,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n2
故n2=0.2mol
所有c(HCl)=
0.2mol |
0.1L |
答:盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
(3)令稀释后盐酸的浓度为c,根据稀释定律,则:
2mol?L-1×10×10-3L=c×100×10-3L
解得=0.2mol/L
答:稀释后盐酸的浓度为0.2mol/L.
点评:本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识理解掌握.
练习册系列答案
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