题目内容

写出下列反应的化学方程式
（1）Al与NaOH溶液的反应
 

（2）Na2O2与CO2的反应
 

（3）FeCl3与Cu的反应
 
．
考点：铝的化学性质,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）反应生成碳酸钠和氧气；
（3）反应生成氯化铜和氯化亚铁．
解答： 解：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重化学反应方程式书写的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A常温下将铁片分别放在浓硝酸和稀硝酸中在浓硝酸中无明显变化，稀硝酸中有气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
C将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁与水在高温下发生反应
D常温下将Al片放入浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应
A、AB、BC、CD、D
同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
（1）反应后X试管中的溶质是
 
；
（2）反应后
 
（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生的气体
 
（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．
5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：
（1）生成的H2在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度．
完全燃烧某烃A，并收集产生的全部水蒸气，恢复至室温时，测得水的质量正好等于该烃的质量，按要求回答下列问题：
（1）该烃的最简式是
 
．
（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为：
 
、
 
．
（3）若该烃为液态苯的同系物，写该烃中相对分子质量最小的烃的分子式
 
．
阅读下面信息，回答1～2小题：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等地“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染．
请按要求填写：
（1）硫酸铜水解的离子方程式为
 
．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为
 
；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为
 
．
（3）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
 
．
如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：
 
．
（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明
 
，此时应停止实验．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入
 
（填编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（4）写出装置F中相应的离子反应方程式：
 
．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是
 
．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
实验操作步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气
Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
Ⅳ、
 
．
①设计步骤Ⅲ的实验思想是
 
．
②步骤Ⅳ的操作是
 
．
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A、40g SO2气体所占的体积为11.2L
B、7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA
D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

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