题目内容
【题目】下列方程式书写正确的是
A. HSO3-的水解离子方程：HSO3-+H2O
H3O++SO3
B. 以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（电解条件）
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2
D. 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol
【答案】D
【解析】分析：本题考查电离、离子和热化学方程式。
详解:A.为HSO3-的电离方程式,水解离子方程式为HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,故A错误；B为活性电极,阳极为银失去电子,离子反应为2Ag+Cu2+==2Ag++Cu（电解条件）,故B错误；
C.还原性I-强于Fe2+,该离子方程式不可能发生,故C错误；D.乙烯的燃烧热是akJ/mol,可以知道表示乙烯燃烧热的热化学方程式为: C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol，所以D选项是正确的；所以本题正确选项是D。
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【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：
①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。
实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。
②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。
