题目内容
已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
B
解析试题分析：通过分析CuI的碘来自于KI（价态不变），其余的KI完全转化为I2；Cu(IO3)2中的铜和碘的价均发生变化，由此确定该反应转移的电子总数为22e－，即2mol Cu(IO3)2 (氧化剂)在反应中得到22mol电子，则1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol。
考点：考查氧化还原反应中转移电子数的计算。
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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）
| A．+3 | B．+4 | C．+6 | D．+7 |
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度约为0．13mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 ( )
| A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O |
| B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O |
| C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑ |
| D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O |
“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是
| A．浓硫酸 | B．氯气 | C．双氧水 | D．漂白粉 |
在反应Cu+2 H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是
| A．C u | B．H2SO4 | C．CuSO4 | D．SO2 |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
下列说法正确的是
| A．氧化还原反应一定有氧元素参加 | B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 |
| C．金属单质只具有还原性 | D．失电子越多,该物质的还原性就越强 |