题目内容
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____ 。
（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是 容器（填甲、乙、丙）。
下图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10 mol/L，c（H2） = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为 。
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件 。
Ⅲ计算实验③的平衡常数为___________________。
（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L。
【答案】（1）CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g） △H=-234 KJ/mol
（2）丙 甲
Ⅰ46.15%
Ⅱ加入催化剂
Ⅲ2.5L2· mol-2（单位可以不作要求）
（3）0.56
【解析】
试题分析：（1）根据图示1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中，放出的能量是386-134=234 KJ，所以NO2和CO反应的热化学方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g） △H=-234 KJ/mol；（2）温度越高反应速率越快，N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）正反应放热，温度越高平衡时氨气的浓度越小，根据图2，丙一定达到平衡；都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是甲；Ⅰ根据图3，该反应实验②平衡时消耗氮气的浓度为0.04 mol/L ，所以消耗H2的浓度是0.12 mol/L，氢气转化率为
46.15%；Ⅱ据图3所示，②装置与①装置相比，反应速率不同，但平衡浓度相同，，请②相对①改变的条件是加入了催化剂；Ⅲ计算实验③的平衡常数为太阳能集热器直接利用太阳能，故
2.5L2· mol-2
（3）设生成NO xmol错误；根据题意
，x=0.025mol，标准状况下NO体积为0.56L。
