[题目]对于反应2H2O2＝2H2O+O2↑.下列措施不能增大化学反应速率的是A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度

C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

【答案】A

【解析】

增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等均能加快反应速率,减小反应物浓度、降低温度等均能减慢反应速率。

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（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。

（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。

【题目】下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA

二				①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦

（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。

（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

（3）比③、④、⑤三种元素的简单离子半径：＞＞（填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。

（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。

（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请完成下列问题：

（1）A的名称是___________，C的结构简式为_____________。

（2）E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为____________，该反应的类型________。

（3）②和③是副反应，写出C2H5ClO的结构简式_________________________________。

（4）写出D的稳定同分异构体的结构简式____________。检验该同分异构体的实验步骤为_______________________________。

（5）高聚物C也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。____________________（合成路线常用的表示方式为：）

【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（）

A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥

C. ②④⑥ D. ②③④

【题目】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是

A.蓝色硫酸铜晶体B.纸张炭化C.红热木炭D.红热的铁丝

【题目】同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

【题目】降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视。

（1）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1

某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1______K3，T1、P1时H2的平衡转化率为____________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。

A. 反应物的浓度增大 B. 混合气体的密度减小

C. 正反应速率小于逆反应速率 D. 氢气的转化率减小

（2）将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为___________________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol·L-1.

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