题目内容

16．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂，当它们作还原剂时，生成的含氧化物的可能是（　　）
A．NOB．N2C．NO2D．NH3

分析 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂，亚硝酸或亚硝酸盐中N元素化合价为+3价，当它们作还原剂时，N元素失电子化合价升高，据此分析解答．

解答 解：亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂，亚硝酸或亚硝酸盐中N元素化合价为+3价，当它们作还原剂时，N元素失电子化合价升高，所以生成的含氧化物可能为NO2，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析判断能力，明确还原剂与元素化合价变化关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列操作正确的是（　　）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸
C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
D．蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中
7．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置D．④是氨气收 集、检验装置
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16．下列说法正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
B．阳离子的氧化性：Y＞W
C．原子半径：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
1．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（　　）
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1molSO2转移4mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1
8．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（　　）
A．SO3B．Al2O3C．Na2O2
5．工业上溴代异戊烷由异戊醇（）与氢溴酸在硫酸催化下反应而得．在100-106℃下反应1.5h，蒸馏，将蒸馏液用水洗涤后，加5%～7%碳酸钠溶液调节pH=8～9，分液，加无水氯化钠，蒸馏，收集118～122℃馏分而得产品．
（1）第一次蒸馏时馏出液用水洗的目的是除去过量的醇和HBr．
（2）为何用稀的碳酸钠溶液洗涤而不用氢氧化钠？氢氧化钠可导致溴代异戊烷水解．
（3）加无水氯化钙的作用是吸收水，增大与溴代异戊烷的沸点差异．
（4）该过程的化学方程式为（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$→_{100-106℃}^{硫酸}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．
6．下列叙述中，正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．凡能电离出H+的化合物均属于酸
C．电离出的阴离子全部为OH-的物质为碱
D．盐类物质一定含有金属阳离子

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