Question

【题目】给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化学反应方程式 被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

该反应中Cu2+表现 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol

Answer 1

【答案】（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O Mn，KI 得5e-

（2）3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5:1 , NaClO3； 失5e-

（3）氧化性 6

【解析】

试题分析：（1）利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O ，锰元素的化合价由+7价降为+2价，故被还原的元素为Mn，碘元素的化合价由-1价升高为0价，故发生氧化反应的物质KI。

（2）反应：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O中，有2.5molCl2中氯元素的化合价由反应前的0价变为反应后的-1价，有0.5molCl2中氯元素的化合价由反应前的0价变为反应后的+5价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，氧化产物是NaClO3。

（3）反应：11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价），铜元素的化合价由+2价降为+1价，故该反应中Cu2+表现氧化性；11molP中有6mol由0价升高为+5价，被氧化。