题目内容

A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素A不能与元素B形成化合物
C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
C

试题分析：A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物，即H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2O＞H2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al（ＯＨ）３为碱，Ｈ２ＳＯ４为酸，错误。
练习册系列答案
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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （  ）
A．它们的原子序数A＞B＞C
B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+
C．它们的原子半径C＞B＞A
D．它们的最外层电子数C＞A＞B
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核内有18个中子的氯原子：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外层有    个电子。
（2）X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是    (写化学式)。
（3）写出Z2Y2的电子式                 ，XY2的结构式                  。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         。
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
         
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC2分子的电子式              ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                              ；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                          ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。
下列说法正确的是 
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
D原子核外所有p轨道全满或半满。
E元素的主族序数与周期数的差为4。
F是前四周期中电负性最小的元素。
G在周期表的第七列。
 
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。
下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
 
A．①~⑥可能全部是非金属元素
B．对应单质的活泼性：②>③
C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

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