题目内容
【题目】以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.
(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(2)73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、_________个电子，标况下体积约为_______L
(3)23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。
(4)将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________。
【答案】
(1)SO2；H2；
(2)2NA；4NA；36NA；36NA；44.8；
(3)95g/mol；95；24；
(4)1.5mol/L。
【解析】
试题分析：(1) 根据n=
、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量增大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，含有的气体的体积越大，所以气体体积最大的是氢气，故答案为：SO2；H2；
(2)73.0g HCl的物质的量为
=2mol，气体中含有2NA个分子、一个分子含有2个原子，共4NA个原子、一个分子含有(1+17)=18个质子，共36NA个质子、质子与电子数相等，含36NA个电子，标况下体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：2NA；4NA；36NA；36NA ；44.8；
(3)因MCl2中含有3.01×1023个Cl-，则Cl-的物质的量为
=0.5mol，则M2+的物质的量0.25mol，即MCl2的物质的量为0.25mol，MCl2的摩尔质量M=
=
=95g/mol；
因MCl2的摩尔质量为95g/mol，所以相对分子质量为95，金属M的相对原子质量为95-35.5×2=24；故答案为：95g/mol；95；24；
(4)0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L。
