题目内容
金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中,有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。则:
(1)溶液中存在那些离子?
(2)离子的浓度各是多少?(设溶液体积不变)
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中,有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。则:
(1)溶液中存在那些离子?
(2)离子的浓度各是多少?(设溶液体积不变)
(1)溶液中存在的离子为:Fe2+、Cu2+、Cl-。
(2)Cu2+:0.625mol/L,Fe2+:5mol/L,Cl+11.25mol/L。
(2)Cu2+:0.625mol/L,Fe2+:5mol/L,Cl+11.25mol/L。
存在的不溶物有两种可能:一可能是铁、铜混合物,二可能只是铁。若为铁、铜混合物,则溶液中的Cu2+必然全部析出,即不溶物的质量大于9.6g,显然错误,故不溶物为Cu。
所以:(1)溶液中存在的离子为:Fe2+、Cu2+、Cl-。
(2)溶液中n(Cu2+)=(9.6g-4.8g)÷64g/mol=0.075mol
Cu2+的物质的量浓度为:0.075mol÷0.12L=0.625mol/L
设被还原的Fe3+的物质的量为x:
根据Fe3+得电子数与Fe、Cu失电子数相等,列式为:
x×1=(8.4g÷56g/mol)×2+0.075mol×2=0.45mol
溶液中n(Fe3+)=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol
Fe2+的物质的量浓度为:0.6mol÷1.2L=5mol/L
Cl+的物质的量浓度为:0.625mol/L×2+5mol/L×2=11.25mol/L。
所以:(1)溶液中存在的离子为:Fe2+、Cu2+、Cl-。
(2)溶液中n(Cu2+)=(9.6g-4.8g)÷64g/mol=0.075mol
Cu2+的物质的量浓度为:0.075mol÷0.12L=0.625mol/L
设被还原的Fe3+的物质的量为x:
根据Fe3+得电子数与Fe、Cu失电子数相等,列式为:
x×1=(8.4g÷56g/mol)×2+0.075mol×2=0.45mol
溶液中n(Fe3+)=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol
Fe2+的物质的量浓度为:0.6mol÷1.2L=5mol/L
Cl+的物质的量浓度为:0.625mol/L×2+5mol/L×2=11.25mol/L。
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