题目内容

能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（　　）
①SCN-②Fe③Fe2+ ④Cu⑤I-⑥OH-．
A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑥
在①SCN-、②Fe、③Fe2+、④Cu、⑤I-、⑥OH-六种微粒中只有②④⑤能发生氧化还原反应，发生反应分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2而且这三个反应中Fe、Cu、I-都作还原剂．故选B．
练习册系列答案
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金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在那些离子？
（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）
能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
A．SCN-B．Fe2+C．OH-D．Cu
为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是（　　）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　　）
A．氢氧化钠B．氨水C．铜粉D．铁粉
Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）
A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4
下列叙述正确的是（　　）
A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：

据此回答问题
（1）试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)
A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：        。

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