题目内容
用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．CaO | D．Cu2O |
B
此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为CO2，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。
n(O)=n(CaCO3)=
="0.6" mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g－0.6 mol×16 g·mol－1="22.4" g。则
=
，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M="56" g·mol－1时合理。
n(O)=n(CaCO3)=
="0.6" mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g－0.6 mol×16 g·mol－1="22.4" g。则=，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M="56" g·mol－1时合理。
练习册系列答案
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