题目内容

下列说法正确的是（ ）

A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

B.CO2、 NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

 

D

【解析】工业上冶炼铝只能用通电电解的方法,A错;CO2不会导致酸雨的形成,B错;光导纤维的主要成分是SiO2,与油脂两者都不属于高分子化合物,C错;PM2.5微粒是指直径小于2 500 nm的颗粒,半透膜的孔洞直径要小于1 nm,所以可以用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与其所吸附的可溶物,D正确。

 

练习册系列答案
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某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶1∶1∶3。如下图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

(1)分子中共有　　　　种化学环境不同的氢原子。 

(2)A的分子式为　　　　。 

(3)该物质属于哪一类有机物　　　　。 

(4)A的分子中只含一个甲基的依据是　　　　(填序号)。 

a.A的相对分子质量

b.A的分子式

c.A的核磁共振氢谱图

d.A分子的红外光谱图

(5)A的结构简式为　 。

(6)A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:①能发生水解反应;②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有　　　　种。

 

在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）

A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在

B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

 

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

 

下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

 

家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:

（1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

（2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一

回答:

①若不是原电池,请说明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此题,下面的②不用回答)。

②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是:　 。

（3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理: 。

 

1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（ ）

A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

 

蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

 

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

 

实验编号

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

b

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH<7

丁

0.1

0.1

pH＝c

 

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)

A．甲中：若a＝7，则HA是强酸

B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)

C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

 

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