题目内容

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
 
A．③、④两溶液相比，两者的KW相同
B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
AC

试题分析：A、KW只受温度影响，正确；B、加水稀释促进弱碱氨水的电离，所以pH变化较大的是NaOH溶液，错误；C、醋酸为弱酸，浓度远远大于盐酸，加入过量锌粒，产生氢气多，正确；D、氨水浓度远远大于盐酸，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－),错误。
练习册系列答案
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现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（  ）
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。
弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸
常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是
A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
B．若a+b=14，则混合后pH=7
C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14
乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （       ）                               
A．乙酸能与水以任意比互溶
B．1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2
C．10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液酸性很弱
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
（14分）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl2　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　 　　；
（3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；
（5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式：                                        ；                  。

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