题目内容

弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸
D

试题分析：A、电解与电离是不同的过程，错误；B项、C项无法测量已电离的醋酸的量，错误；D、由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，正确。
练习册系列答案
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在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是    （    ）
A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和为1 mol?
C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。
关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
 
A．③、④两溶液相比，两者的KW相同
B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
A．溶液的pH减小
B．增大
C．水的电离程度先减小后增大
D．不变
下列说法正确的是 （   ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是
A．a2 = a3＜a4＜a1B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4

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