题目内容
【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓
的基态电子排布式是_____，
的第一电离能明显低于
，原因是______。
（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物
是多酚氧化酶的模型配合物。
一个EDTA分子中
键的数目为______________。
分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。
与
互为等电子体的一种阴离子为___________________。
配离子
中的配位原子是__________________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________
用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释
。
（4）
溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠
，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。
（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为
，则晶胞的密度为__________
写计算式。
【答案】
的4s能级处于全充满状态，较稳定 
或
蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：
，生成的
在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 
【解析】
（1）镓
核外有31个电子，根据能量最低原理写基态原子的电子排布式；原子轨道处于全满、半满、全空时能量最低；
（2）
单键全为
键，双键中有1个键和1个
键；
；
原子数相同、价电子数也相同的分子或离子为等电子体；
配离子
中的配位原子提供孤电子对。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入氨水氢氧化铜沉淀形成四氨合铜离子而溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。
中，V形成4个
键，孤电子对数为
；由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为
价；
（5）根据“均摊原则”计算晶胞中的原子数；
晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×
)。
镓核外有31个电子，根据能量最低原理，镓
的基态电子排布式为；因为的基态电子排布式为
，4s能级处于全充满状态，较稳定，所以
的第一电离能明显低于；
由EDTA的结构可知，分子中含有4个C=O双键，所以一个EDTA分子中键的数目为4；
分子中所含元素有H、C和N，非金属性越强电负性越大，电负性由小到大的顺序为；
等电子体指具有相同的原子数，价电子总数相同的微粒，
的价电子数为24，其等电子体为
或
；
分子中只有N含有孤对电子，配离子中的配位原子是N；
蓝色氢氧化铜沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出；
中，V形成4个键，孤电子对数为
，V的杂化轨道为；由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为价，则形成的化合物化学式为；
由图2知：V原子个数为
，O原子个数为：
，该氧化物的化学式为；晶胞的密度
。
