短周期元素中.原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种A．5 B．6 C．7D．8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）

A．5 B．6 C．7D．8

【解析】

试题分析：短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素的最外层电子排布符合ns1、np1、np5的特点，n=1时，1种；n=2时3种；n=3时3种，共7种，答案选C。

考点：考查元素基态原子的最外层电子的排布规律

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甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—)

B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)

A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2

(12分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是；试管口安装一长导管的作用是。

（2）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是，。

（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是 (需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

常温下，将100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4

溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L－1

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