题目内容
甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体体积比:甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为
A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
A
【解析】
试题分析:由题意,加入等质量的铝粉得到氢气不等,说明有一烧杯中铝过量,由盐酸和NaOH溶液物质的量相等,结合铝消耗的酸多,消耗碱的量少,可知盐酸先消耗完,盐酸中铝过量,NaOH溶液中铝反应完全;由盐酸的物质的量为0.3mol,可制得氢气0.15mol,则铝与NaOH溶液制的氢气为0.3mol ,需要铝为0.2mol ,其质量为5.4g。选A。
考点:本题考查铝的两性,熟记铝与酸和碱反应的物质的量比例关系。
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