题目内容
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)?
?2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
?2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
B
根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的。这说明在反应过程中，乙容器中压强始终大于甲容器压强。由于压强大，有利于平衡向正反应方向移动，所以乙容器中反应物的转化量大于甲容器，答案选B。
练习册系列答案
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C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是
?nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
CH3COOH＋C2H5OH。