题目内容
某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入2 mol二氧化氮气体，达平衡时，混和气体总压为P。维持温度、体积不变，向该容器中继续充入物质的量为a的四氧化二氮气体，再达平衡时，容器内气体总压恰好为原来总压的两倍，则( )
| A．a <1mol | B． a =1mol | C．1mol<a<2mol | D． a =2mol |
如果a＝1mol，则相当于在原平衡的基础上加压，则向正反应方向移动，平衡时压强小于用来的2倍。因此要使器内气体总压恰好为原来总压的两倍，则1mol<a<2mol，所以答案选C。
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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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?2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（ ）
2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是
pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______ P2， T1______ T2， ΔH_____ 0， a+b______ p。