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【题目】通过一步反应制取下列物质时,不能以乙烯为原料的是( )

A. 聚氯乙烯 B. 乙醇 C. 氯乙烷 D. 乙烷

【答案】A

【解析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯A正确;乙烯和水蒸气发生加成反应生成乙醇,故B错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故C错误;乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷,故D错误。

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【题目】生石灰是常用的建筑材料,常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙,发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题:

(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0(填>,<或=)。

(2)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系再充入0.5moL氮气,则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克;若在T5℃下,维持温度和总压强不变,向原平衡体系再充入0.5moL氮气,则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

(3)请说明随着温度升高,曲线B向曲线A逼近的原因____

(4)以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2

相关主要反应如下:

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol-1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol-1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H = -178. 3 kJ·mol-1

①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol-1

K1K2K3分别为反应I、II、III的平衡常数,则反应Ⅳ的平衡常数K=____

(用含K1K2K3的式子表示)。

②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是____。(填字母编号)

A. 适当的降低体系的温度 B. 压缩容器的体积

C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量

(5)将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触,某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L-1,水的pH约等于6,这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L-1 。(计算结果保留两位有效数字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11

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