分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分别用20mL 1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A、3：2：2

B、1：2：3

C、1：3：3

D、3：1：1

分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

解答：解：假设BaCl₂的物质的量为1mol，Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×1=1mol，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，
即浓度之比为1：3：3，
故选：C．

点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．

练习册系列答案

今有浓度均为 0.1mol?L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d ）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为

a＞d＞b＞c

．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为

d＞c＞a=b

．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为

a=b＞c＞d

．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为

a＞b＞d＞c

．

25℃时，取浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

已知：将10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL。现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL。下列说法

①若a=0，则固体中只含NaHCO₃ ②若a=b，则固体中只含NaOH

③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na₂CO₃④若2a<b，则固体中含有Na₂CO₃、NaHCO₃

其中正确的是：（）

A．①②③④ B．③④ C．①②D．①③④

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