题目内容
【题目】等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】解:A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故A错误;
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故B正确;
C、根据4Na+O2=2Na2O,则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2 Na2O2,则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠,即金属钠的物质的量是相等的,所以生成过氧化钠的质量大,即第一块钠的反应产物质量最大,故C错误;
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大,故D错误.
故选B.
金属钠失电子均变为+1价的阳离子,钠的质量决定失去电子的量的多少;根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算.
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