题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.标准状况下,22.4 L水中含有的共价键数为2NA
D.50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】
A. 20 g D2O物质的量,含有的质子数均为10NA,18 g H2O物质的量
,含有的质子数均为10NA,故A正确;
B. 亚硫酸是弱电解质,不能完全电离,溶液中含有的H+数小于2NA,故B错误;
C. 标准状况下,水为液体,故C错误;
D. 随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,MnO2与稀盐酸不反应,反应停止,且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3NA,故D错误。
综上所述,答案为A。
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【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 甲烷与 | 产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 氯代烷在水中电离出 |
B | 向填有硫酸处理的 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向 | 产生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 | 产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 |
|
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有关关系式正确的是( )
A. K1=K3<K2 B. ρ1=ρ3>ρ2 C. α2+α3>1 D. 2b+c>197