题目内容
电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。
（1）正（1分）
（2）Ag；（1分）2．16（2分）
（3）2：2:0．5:1
（4）不变（1分） 不变（1分）增大（1分）减小（1分）
（5）45．18（2分）
【解析】
试题分析：（1）左池可认为是镀银装置，所以M为正极，
（2）b极为阴极，发生还原反应，有Ag析出，右池电解产生336ml的气体，其中224ml为氢气，所以转移电子的物质的量为0．02mol,也即有0．02molAg析出，其质量为2．16g;
（3）b极产生0．02molAg,c极为阳极产生氧气0．005mol,d极为阴极产生0．01molH2, 转移电子的物质的量为0．02mol,所以电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:2:0．5:1；
（4）电解过程中，Ag固体失电子进入溶液，溶液中的Ag+得电子析出，所以AgNO3溶液的浓度不变，溶液的pH不变，右池实质是电解水，所以硫酸溶液浓度增大，pH减小；
（5）由以上分析知电解消耗水的物质的量为0．01mol，质量是0．18g,设原来硫酸溶液的质量为m，则
m ×5%=(m-0．18g) ×5．02%，解得m=45．18g．
考点：考查电解反应原理、正负极的判断、电解过程中溶液浓度pH的变化、溶液的质量分数的计算
