Question

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

• A、常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
• B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
• C、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
• D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,金属的电化学腐蚀与防护,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
B．二氧化硅能和HF反应；
C．二氧化氯具有氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答： 解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；
B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故B错误；
C．二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此ClO₂被称为“绿色试剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、Cu和海水构成原电池，铁易失电子作负极，加速被腐蚀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质之间的反应，涉及钝化现象、氧化还原反应、原电池原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．