题目内容

【题目】某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A. 一定是IIA元素 B. 一定是金属元素

C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素

【答案】D

【解析】元素原子的最外电子层上只有2个电子，则可以是第ⅡA元素，或He，或是过渡元素，所以答案选D。A、可能是0族；B、可能是He是非金属；C、是过渡元素时不一定是正二价，如铁，还有+3价等。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）

A. 自然界中存在大量硅单质

B. 硅酸是种很弱的酸，通常是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得

C. 玛瑙 、金刚石、水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 二氧化硅的化学性质活泼，能与酸或碱溶液发生化学反应

【题目】X、Y、Z、W是初中化学常见物质，X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y是一种黑色固体，其单质具有吸附性，Z是人体内含量最高的金属元素，W单质的液态在医疗上常用作冷冻麻醉剂．
（1）写出X的原子结构示意图；Y是（填元素符号）；
（2）Z和原子序数为8的元素形成的化合物是（填化学式）；W的单质是（填化学名称）

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

B. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

C. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D. 在1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

【题目】将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是_____________ 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是____________。

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,

（1）计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

（2）若将一氧化碳和水蒸气的浓度都变为0.02 mol/ L,其它条件不变，则达到平衡时，求H2的物质的量浓度_____________？

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+

B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

【题目】含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：

A. 它们可能是同位素 B. 可能是不同的分子

C. 可能是不同的离子 D. 可能是一种分子和一种离子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网