题目内容

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(  ）
A．0.045 mol·L－1B．1 mol·L－1
C．0.029 mol·L－1 D．不能确定
A

试题分析：假设烧瓶的容积为VL。则氨水的容积为VL。n(NH3)=VL÷22.4L/mol=V÷22.4mol.所以氨水的浓度为C=n÷V= (V÷22.4mol）÷VL=1÷22.4mol/L="0.045" mol/L。因此选项为A。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NA
C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA
将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)。
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是       。
(2)混合气体的平均摩尔质量是       。
(3)CO2和CO的体积之比是       。
(4)CO的体积分数是       。
(5)CO2和CO的质量之比是       。
(6)CO的质量分数是       。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是   (　　)。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．1 mol甲基含10 NA个电子
设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )
A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nA
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子
D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（  ）
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是           。(用小数表示，保留三位，下同)
（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为           。
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。计算吸收106 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

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