题目内容

A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是
A．原子序数为A > BB．核外电子数为A > B
C．原子半径A > BD．离子半径 A- > B2+
D
由题意，得： 上一周期   C            A-（VIIA）  
下一周期   B2+（IIA）
原子序数为A ＜ B，故A错误；核外电子数为A ＜ B，故B错误；
选中介C物质，与A同周期、与B同主族，则原子半径：B>C>A，故C错误；
具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，故D正确
练习册系列答案
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请填写下列空白（20分）                         
（1）原子由原子核和         构成，原子核由       和        构成，
     带（填质子中子或电子，下同）    电（填正或负，下同），     带    电。                                                   
（2）在原子中，原子序数=          =           =            。
（3）化学键可以分为      键和       键，       键又可以分为极性      和非极性        。
（4）化学反应究竟要吸收能量还是要放出能量，主要取决于                  。化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。若反应物总能量   （填大于、小于或等于，下同）生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量      生成物总能量，为吸热反应。
（5）烷烃的概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳      结合成      ，剩余价键均与     原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“       ”，这样的烃又叫做“      ”。
我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(    )
A．23B．55C．78D．133
下列说法错误的是   （    ）
A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；
B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律；
C．不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程；
D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件‘ 主族元素的族序数≥其周期序数’
下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（）
A．酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOHD．还原性强弱: F- < Cl-< I-
下列说法正确的是（   ）
A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2
XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 (    )
A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
（附加题）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核电荷数为9，B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，C元素的原子核外有三层电子，最高正化合价为+6，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据以上事实判断：
小题1:四种元素分别是：A    、B     、C      、D      （填元素符号）。
小题2:A元素位于元素周期表中第    周期，    族，
小题3:A与 B形成的化合物属于      化合物（填离子或共价）
小题4:B的最高价氧化物的水化物是一种        。（填酸或碱）
某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A．H2XO3B．H2XO4 C．HXO3D．HXO4

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