题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51kJ/mol
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是______(填“A”或“B”)
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.该反应的热化学方程式是_____________
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ·mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________.
现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.若x=0.2时,反应①放出的能量为___________kJ.
【答案】(1)A;(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣183 kJ/mol;
(3)H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g)△H=﹣252kJ·mol﹣1,14.4。
【解析】
试题分析:(1)物质能量越低,物质越稳定,氧气的能量相同,CO2的能量相同,因此放出能量越多,物质具有能量越高,即A的能量低,A的稳定;(2)△H=反应物键能总和-生成物键能总和 = (436+243-2×431)kJ·mol-1 = -183kJ·mol-1,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1;(3)2 × ② - ①得出:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -252kJ·mol-1,混合气中氧气的物质的量为1 × 0.2mol = 0.2mol,则①放出能量72 × 0.2kJ = 14.4kJ。
【题目】
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒
⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管
(1)可用于加热但不必垫石棉网的有 。
(2)使用时必须检查是否漏水的是 。
(3)标有零刻度的有 。
II、化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___________。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抺布灭火 |
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗 |
C.夜间厨房发生煤气泄漏时,立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风 |
D.用氢气还原氧化铜时,先加热氧化铜,再通入氢气 |
E.可燃性气体点燃前一定要验纯