题目内容
13．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| D． | 次氯酸钠溶液中通入足量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
分析 A．反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在离子反应中保留化学式；
B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．反应生成氯化亚铁、氯化铜，电子、电荷不守恒；
D．反应生成次氯酸和碳酸氢钠．
解答 解：A．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．次氯酸钠溶液中通入足量CO2气体的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．有关卤代烃的说法正确的是（ ）
| A． | CH2=CHBr属于卤代烃 | |
| B． | 卤代烃密度都大于水 | |
| C． | 卤代烃都会水解生成醇 | |
| D． | 卤代烃都能和NaOH醇溶液发生消去反应 |
4．实验室配制500mL0.1mol•L -1Na2CO3溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若定容时，加水越过刻度线，则所配得溶液的浓度偏高 | |
| B． | 若忘记将洗涤液加入容量瓶，则所配得溶液的浓度偏低 | |
| C． | 若定容后摇匀液面低于刻度线，再加水至刻度线，所得溶液浓度为0.1mol•L -1 | |
| D． | 若定容时俯视刻度线，则所配得溶液浓度偏高 |
1．
如图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（ ）
如图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（ ）| A． | 压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平 | |
| B． | 对于2NO2?N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 | |
| C． | 左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） | |
| D． | 若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 |
18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 在20 g D216O中含有10NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA | |
| C． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+ | |
| D． | 与铝作用产生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42- |
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ）
| A． | HCl | B． | CH3COOH | C． | KNO3 | D． | NaOH |
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：