题目内容

【题目】下列物质中,不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是(

A.氯水B.溴水C.碘水D.食盐水

【答案】D

【解析】

具有氧化性的物质,能氧化碘离子生成碘单质,或存在碘单质,则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,以此来解答。

A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质,则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故A不选;

B.溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故B不选;

C.碘水中有碘单质,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C不选;

D.氯化钠溶液与KI不反应,不生成碘单质也不存在碘单质,则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故D可选;

故答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】工业生产硝酸铵的流程如下图所示:

(1)硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:
(2)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1 , N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网