题目内容

【题目】向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )

A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有

D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有

【答案】A

【解析】

向甲试管中加入足量H2O2溶液时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，BaCl2与H2SO4反应得到BaSO4沉淀；向乙试管中加入足量KOH溶液时，会发生反应：SO2+2KOH= K2SO3+H2O，BaCl2与K2SO3反应得到BaSO3沉淀，综上所述，本题选A。

练习册系列答案
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式 _________。

(2)关于d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有_______个。

②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。

(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。

【题目】下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

溶液颜色变浅

Na2CO3溶液中水解平衡向右移动

C

用pH试纸测定NaC1和NaF溶液的pH

pH(NaC1)<pH(NaF)

F元素非金属性强于C1

D

向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分别滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

①溶液变蓝

②无明显现象

还原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

【题目】尿素[CO(NH2)2] 是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。

(1)工业制备尿素的反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。温度为TK时，将68gNH3和88gCO2充入容积为100L的恒容密闭容器中，发生上述反应。测得平衡时CO2和H2O(g)物质的量相等。下列叙述正确的是____________。

a．平衡时，NH3的浓度为0.02 molL1

b．当v(NH3)正=2v(H2O)逆时，反应达到平衡状态

c．若在恒温恒压条件下充入稀有气体，平衡发生正向移动

d．加入适当的催化剂可提高CO2的转化率

(2)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是___________；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2L－2)

(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH4+作用，其反应如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。

称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。

① 滴定至终点的现象是__________________________。

② 该尿素样品的纯度为__________________________。

【题目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA

B. 46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NA

C. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA

D. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA

【题目】要求完成下列问题。

（1）请根据图示回答：

①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。

②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。

③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6 L的气体，则转移_________mol e-。

（2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）

（3）用32 g Cu与300 mL 12 mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2 L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。

【题目】等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 (　　)

A. B.

C. D.

【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空气，且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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