题目内容
【题目】下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 | 溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中水解平衡向右移动 |
C | 用pH试纸测定NaC1和NaF溶液的pH | pH(NaC1)<pH(NaF) | F元素非金属性强于C1 |
D | 向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分别滴加①淀粉溶液②KSCN溶液 | ①溶液变蓝 ②无明显现象 | 还原性：I－＞Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
根据复分解反应规律、水解平衡及其移动、氧化还原反应规律分析回答。
A项：因亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2通入BaCl2溶液不反应，无变化，滴入稀硝酸将SO2氧化成SO42－，进而生成BaSO4白色沉淀，A项错误；
B项：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32－+H2O
HCO3－+OH-，使酚酞变红，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，平衡向左移动，使溶液红色变浅，B项错误；
C项：用pH试纸测定结果pH(NaC1)<pH(NaF)，说明HCl的酸性强于HF，但这两种酸不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，
C项错误；
D项：向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再滴加淀粉溶液时溶液变蓝，则溶液中生成了I2，若再滴加KSCN溶液时无变化，则没有生成Fe3+，说明氯水先将I-氧化，即还原性：I－＞Fe2+，D项正确。
本题选D。
【题目】工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
实验方案 | 预期现象 | |
a | 加NaOH溶液 | 产生白色沉淀，变灰绿再变红褐 |
b | 先加KSCN溶液，再加氯水 | 先无明显现象，后变红 |
c | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水，再加KSCN溶液 | 溶液先变黄，再变红 |
③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。
（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。
