题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D

试题分析：2.4gMg为0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2mol，D错误，其余的都正确。答案选D。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
练习册系列答案
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将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（  ）
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L
下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子
B．含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2分子为0.5mol
D．标准状况下，11.2LH2O含有的H2O分子为0.5mol
在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是
（9分）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为(   )
A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol
铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（   ）
A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-1
以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NA
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.

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