Question

（9分）在反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

Answer 1

12.6g

试题分析：根据方程式3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知，8mol硝酸中有2mol被还原，19.2g铜的物质的量为，所以参加反应的硝酸为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g。
点评：本题非常基础简单，只要根据方程式计算就可以。