题目内容

(10分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:

(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
(1)4.8g  (2)8mol/L

试题分析:镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气,向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀,说明盐酸过量,20mL氢氧化钠中和过量的盐酸;当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多(氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g),继续加入20mL氢氧化钠溶液,氢氧化铝溶解,最终仍有11.6g沉淀,此沉淀即为氢氧化镁的质量,n[Mg(OH)2]=0.2mol,由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多,此时溶液中溶质为氯化钠,n(Na+)=n(Cl-),Na+来自NaOH,Cl-来自HCl,所以n(NaOH)=n(HCl),0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L,c(HCl)=8mol/L。
点评:搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
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