题目内容
【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
⑴下列分析不正确的是________。
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）
C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热
D．G点表示收集的CO2的量最多
⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．CH3COONa固体 D．浓盐酸
⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?
__________________________________________________(填一种方法即可)。
【答案】 A AC 降低反应温度（其它合理答案均得分）
【解析】（1）A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，A错误；B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL－224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min
=0.4mol/（Lmin），B正确；C．EF段浓度逐渐减小，但温度升高，导致反应速率增大，C正确；D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，D正确，答案选A。（2）A．加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，A正确；B．NaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，B错误；C．加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，C正确；D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，D错误，答案选AC；（3）除降低反应浓度之外，降低反应温度等，也可减小反应速率。
【题目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）
(3)实验室用50mL 0.50molL-1盐酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)
